简介： 1．一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L 【答案】C 【解析】 试题分析：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，转移电子10，生成阳离子2Mn2+,所以反应结束后，共转移电子为5mol，生成阳离子则是1mol, 阳...